{{Chembox new
|   Name = Hidróxido de estrôncio
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASOther = [18480-07-4] (anidro)
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Sr(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 121.63468 g·mol<sup>–1</sup> (anidro)<br /> 139.64996 g·mol<sup>–1</sup> (monohidrato)<br /> 265.75692 g·mol<sup>–1</sup> (octahidrato)
|   Appearance = cristais prismáticos incolores
|   Solubility = 1.77 g / 100 mL at 20 °C
|   MeltingPt = 375°C (anidro)
|   BoilingPt =
|   pKb = –2.19
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUClass = Nocivo ('''Xn''')
|   RPhrases =    
|   SPhrases =
|   FlashPt =
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = Óxido de estrôncio<br />Peróxido de estrôncio
|   OtherCations = Hidróxido de cálcio<br />Hidróxido de bário
  }}
}}

'''Hidróxido de estrôncio''' é um fórmula Sr(OH)<sub>2</sub>, é um base forte. Sr(OH)<sub>2</sub> existe na forma de monohidrato, ou octahidrato.

== Preparação ==

Porque o Sr(OH)<sub>2</sub> é muito levemente solúvel em água. sua preparação pode ser facilmente obtido pela adição de uma base forte tal como o NaOH ou KOH, gota por gota a uma solução de qualquer sal de estrôncio, mais comumente o Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (nitrato de estrôncio). O Sr(OH)<sub>2</sub> irá precipitar-se como um fino pó branco. Daí, a solução é filtrada, e o Sr(OH)<sub>2</sub> é lavado com água fria e secado.<ref>{{cite book
  | last = Brauer
  | first = Georg
  | authorlink =
  | coauthors =
  | title = Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry
  | publisher = Academic Press
  | date = 1963
  | pages = pp 935
  | url =
  | doi =
  | id = }}</ref>

:<big>Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaOH → 2 NaNO<sub>3</sub> + Sr(OH)<sub>2</sub>↓</big>

Pode também ser obtido, por vigorosa reação, do estrôncio metálico com água, com desprendimento de hidrogênio:

:<math>\mathrm{Sr + 2 H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}</math>

Ou ainda da reação do óxido de estrôncio com água:

{{Infobox Chemikalie
 | Kristallstruktur    = Ja
 | Strukturformel      = 
 | Andere Namen        = Strontianhydrat
 | Summenformel        = Sr(OH)<sub>2</sub>
 | CAS                 = * 18480-07-4 (wasserfrei)
* 1311-10-0 (Octahydrat)
 | Beschreibung        = farblose Kristalle
 | Molare Masse        = * 121,63 g·mol<sup>−1</sup> (wasserfrei)
* 385,70 g·mol<sup>−1</sup> (Octahydrat)
 | Aggregat            = fest
 | Dichte              = 3,63 g·cm<sup>−3</sup> (wasserfrei) <ref name="GESTIS"></ref>
 | Schmelzpunkt        = 375 °C (wasserfrei) <ref name="GESTIS"/>
 | Siedepunkt          = 
 | Löslichkeit         = schlecht in Wasser (20 g/L bei 20 °C) <ref name="GESTIS"/>
 | Kristallsystem      = 
 | Raumgruppe          = 
 | Gitterkonstanten    = 
 | Koordinationszahlen = 
 | Quelle GefStKz         =<ref name="GESTIS"/>
 | Gefahrensymbole     =  
 | R                   = 
 | S                   =  
 | WGK                 = 1 <ref name="GESTIS"/>
}}

'''Strontiumhydroxid''' ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet Sr(OH)<sub>2</sub>. 

== Darstellung ==
Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit Wasser dargestellt werden. Es entsteht Strontiumhydroxid und Wasserstoff.

<math>\mathrm{Sr + 2 H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}</math>

Des weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von Strontiumoxid mit Wasser gebildet.

<math>\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}</math>