Les 38 éléments chimiques de numéro atomique 21 à 30, 39 à 48, 72 à 80 et 104 à 112 sont communément appelés les '''métaux de transition'''. 
Ce nom provient de leur position dans le orbitale ''d'' des atomes lorsqu'on passe de l'un à l'autre à travers la période. 
Les métaux de transition sont strictement définis par l'IUPAC<ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology'' [http://www.iupac.org/goldbook/T06456.pdf]</ref> comme « les éléments qui possèdent à l'état atomique une sous-couche ''d'' partiellement remplie ou qui forment au moins un ion avec une sous-couche ''d'' partiellement remplie », ce qui exclut les éléments du groupe 12 (Zn, Cd, Hg) qui ont une configuration électronique d<sup>10</sup> à l'état atomique et à leur état ionique stable qui est déchargé. Une définition moins stricte est habituellement adoptée dans laquelle le terme ''transition'' se réfère au passage entre le groupe 2 (anciennement IIA) et le groupe 13 (anciennement IIIA) du tableau périodique.

{|
|-----
! Groupe
! &nbsp;
! Période 4
! Période 5
! Période 6
! Période 7

|-----
! <font color="grey">3 (III B)</font>
| &nbsp; || Sc <font color="grey">21</font>    || Y <font color="grey">39</font> 
| <font color="grey">*</font>|| <font color="grey">**</font>
|-----
! 4 (IV B)
| &nbsp; || Ti 22 || Zr 40  
| Hf 72 || Rf 104
|-----
! 5 (V B)
| &nbsp; || V 23   || Nb 41    
| Ta 73  || Db 105  
|-----
! 6 (VI B)
| &nbsp; || Cr 24   || Mo 42   
| W 74  || Sg 106      
|-----
! 7 (VII B)
| &nbsp; || Mn 25   || Tc 43  
| Re 75  || Bh 107    
|-----
! 8 (VIII B)
| &nbsp; || Fe 26   || Ru 44   
| Os 76  || Hs 108    
|-----
! 9 (VIII B)
| &nbsp; || Co 27   || Rh 45   
| Ir 77  || Mt 109    
|-----
! 10 (VIII B)
| &nbsp; || Ni 28   || Pd 46 
| Pt 78            || Ds 110
|-----
! 11 (I B)
| &nbsp; || Cu 29   || Ag 47   
| Au 79 || Rg 111
|-----
! <font color="grey">12 (II B)</font>
| &nbsp; || Zn <font color="grey">30</font> || Cd <font color="grey">48</font>   
| Hg <font color="grey">80</font> || Uub <font color="grey">112</font>
|}
<font color="grey">''*'' Lanthanides 57-71
''**'' Actinides 89-103</font>

* En '''noir''', les métaux de transition selon la définition stricte.
* En <font color="grey">'''gris'''</font>, les éléments pouvant faire partie (ou non) des métaux de transition selon la définition adoptée.

== Configuration électronique ==
Les éléments venant avant le groupe des métaux de transition (éléments 1-20) dans le tableau périodique ne possèdent pas d'électron dans les orbitales ''d'', mais seulement dans les orbitales ''s'' et ''p''.

Du scandium au zinc, les éléments du ''bloc d'' remplissent progressivement leur orbitale ''d'' à travers la série. À l'exception du cuivre et du chrome, tous les éléments du ''bloc d'' ont deux électrons dans leur sous-couche extérieure n''s'', même les éléments avec une sous-couche (n-1)''d'' incomplète. Ceci est inhabituel car normalement les orbitales de nombre quantique principal plus faible sont remplies avant les orbitales de nombre quantique principal plus élevé, mais dans ce cas les orbitales n''s'' des éléments du ''bloc d'' ont une énergie plus faible que les orbitales (n-1)''d''. Comme les atomes sont toujours dans leur état énergétique le plus stable, les orbitales n''s'' sont remplies d'abord (voir l'article diagramme de Klechkowski). Le cuivre et le chrome possèdent un seul électron dans leur orbitale extérieure 4''s'' car le fait d'avoir une couche 3''d'' complètement remplie (Cu) ou demi-remplie (Cr) apporte une stabilisation électronique particulière. 

''Voir aussi: Configuration électronique''

== Propriétés chimiques ==
Les éléments de transition ont en général une forte vaporisation élevées (excepté le  mercure qui est liquide à température ambiante). Ces propriétés proviennent de la capacité des électrons de la sous-couche ''d'' de se délocaliser dans le réseau métallique. Dans les substances métalliques, plus le nombre d'électrons partagés entre les noyaux est grand, plus grande est la cohésion du métal.

Voici quatre caractéristiques répandues dans la famille des métaux de transition : 
* ils forment des composés colorés ; 
* ils possèdent de nombreux états d'oxydation ; 
* certains éléments sont bons catalyseurs ; 
* ils peuvent former des complexes.

== États d'oxydation variables ==
Comparés aux métaux alcalino-terreux (groupe 2) tel que le calcium, les métaux de transition, sauf ceux des groupes 3 et 12, peuvent former des ions avec une grande variété d'états d'oxydation. Les métaux alcalino-terreux, tels que le calcium sont stables à l'état d'oxydation +II, alors qu'un métal de transition peut adopter des degrés d'oxydation de -III à +VIII. On peut en comprendre la raison en étudiant les potentiels d' ionisation des deux groupes. L'énergie requise pour enlever un électron du calcium est faible jusqu'à ce que l'on commence à enlever des électrons sous les deux électrons de sa sous-couche 4''s''. En fait Ca<sup>3+</sup> a une telle énergie d'ionisation qu'on ne le trouve pas naturellement. En revanche avec un élément comme le vanadium on observe une augmentation linéaire de l'énergie d'ionisation entre les orbitales ''s'' et ''d'', ceci étant du à la très faible différence énergétique entre les orbitales 3d et 4s. 

Certains motifs peuvent être observés à travers une période des métaux de transition:
*Le nombre d'états d'oxydation de chaque ion augmente jusqu'au manganèse, puis diminue. Cette chute est provoquée par la plus forte attraction entre les protons du noyau et les électrons, les rendant plus difficiles les ionisations successives.
*Quand un élément est dans un faible état d'oxydation, on peut le trouver sous forme d'ion simple. En revanche pour les états d'oxydation les plus élevés on le trouve souvent sous forme de composé lié de manière covalente à l'oxygène ou au fluor.

== Activité catalytique ==
Certains métaux de transition forment de bons catalyseurs homogènes et hétérogènes. 
Par exemple, le fer est un catalyseur dans le procédé de Haber, le nickel et le platine sont utilisés dans l'hydrogénation des alcènes.

'''Переходные металлы''' (переходные элементы) — Периодической системы элементов Д.И. Менделеева (3 — 12 групп в длиннопериодном варианте таблицы).

Переходные металлы выделяют на основании незавершённости внутренних электронных оболочек их атомов или ионов. Термин «переходные» связан с тем, что в периодах эти элементы располагаются между s- и р-элементами. Переходные металлы, в свою очередь, подразделяют на ''d-элементы'', у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d-подоболочек, и ''f-элементы'', у которых заполняется 4f- (лантаноиды) либо 5f-подоболочка (актиноиды). Цинк, кадмий и ртуть, обычно причисляемые к переходным металлам, строго говоря, таковыми не являются, поскольку их катионы имеют завершённый d-подуровень.

Незавершённость внутренних электронных оболочек предопределяет наличие у переходных металлов ряда специфических свойств: способность к образованию координационных (комплексных) соединений, ферромагнетизм некоторых металлов, парамагнетизм многих соединений и т.д.

{| border="1" align="center" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin: 1em 1em 1em 1em; background: #ffe; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse; font-size: 95%;"
|-
!Группа
!III B (3)
!IV B (4)
!V B (5)
!VI B (6)
!VII B (7)
!VIII B (8)
!VIII B (9)
!VIII B (10)
!I B (11)
!II B (12)
|-
!4-й период
|Sc 21
|Ti 22
|V 23
|Cr 24
|Mn 25
|Fe 26
|Co 27
|Ni 28
|Cu 29 
|Zn 30
|-
!5-й период
|Y 39
|Zr 40
|Nb 41
|Mo 42
|Tc 43
|Ru 44
|Rh 45
|Pd 46
|Ag 47
|Cd 48
|-
!6-й период
|* 
|Hf 72
|Ta 73
|W 74
|Re 75
|Os 76
|Ir 77
|Pt 78
|Au 79
|Hg 80
|-
!7-й период
|** 
|Rf 104
|Db 105
|Sg 106
|Bh 107
|Hs 108
|Mt 109
|Ds 110
|Rg 111
|Uub 112
|}

{| border="1" align="center" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin: 1em 1em 1em 1em; background: #ffe; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse; font-size: 95%;"
|-
!*Лантаноиды
|La 57
|Ce 58
|Pr 59
|Nd 60
|Pm 61
|Sm 62
|Eu 63
|Gd 64
|Tb 65
|Dy 66
|Ho 67
|Er 68
|Tm 69
|Yb 70
|Lu 71
|-
!**Актиноиды
|Ac 89
|Th 90
|Pa 91
|U 92
|Np 93
|Pu 94
|Am 95
|Cm 96
|Bk 97
|Cf 98
|Es 99
|Fm 100
|Md 101
|No 102
|Lr 103
|}

*
Категория:Металлы

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