'''Карбони́льная гру́ппа''' — функциональная группа С=O органических соединений.

Карбонильная группа может входить в состав других функциональных групп, например, амидной или карбоксильной; соединения, в состав которых входит карбонильная группа называют ''карбонильными соединениями''.

{| align="center" class="standard"
|+Некоторые классы карбонильных соединений
! |Класс Соединений
! |Структуа
! |Общ. формула
|-----
| Альдегиды
| 60 px
| '''RCHO'''
|-----
| Кетоны
| 60px
| '''RCOR''''
|-----
| Сложные эфиры
| 80px
| '''RCOOR''''
|-----
| Амиды
| 80px
| '''RCONR'R"'''
|-----
| Ацилгалогениды
| 60px
| '''RCOX, X=F,Cl,Br'''
|-----
| Карбоновые кислоты
| 60px
| '''RCOOH'''
|-----
| Ангидриды карбоновых кислот
| 95px
| '''(RCO)<sub>2</sub>O'''
|+
|}

150px|thumb|right|Carbonyl group

In double-bonded to an oxygen atom : C=O. 

The term carbonyl can also refer to carbon monoxide as a ligand in an inorganic or organometallic complex (a metal carbonyl, e.g. nickel carbonyl); in this situation, carbon is triple-bonded to oxygen : C≡O. 

The remainder of this article concerns itself with the organic chemistry definition of '''carbonyl'''.

==Carbonyl compounds==

A carbonyl group characterizes the following types of compounds (where -CO denotes a C=O  carbonyl group):

{|class=wikitable
|align=center|'''Compound|||[[Ketone|||[[Ester|||[[Enone|||[[Acid anhydride
|-
|align=center|'''Structure'''||60px|Aldehyde||60px|Ketone||60px|Carboxylic acid||60px|Ester||80px|Amide||90px|Enone||60px|Acyl chloride||95px|Acid anhydride
|-
|align=center|'''General formula'''||RCHO||RCOR'||RCOOH||RCOOR'|||<nowiki>RCONR'R''</nowiki>||<nowiki>RC(O)C(R')CR''R'''</nowiki>||RCOCl||(RCO)<sub>2</sub>O
|-
|}

Other organic carbonyls are urea and carbamates. Examples of inorganic carbonyl compounds are carbon dioxide, carbonyl sulfide and phosgene

==Reactivity==
'''''Oxygen''''' is more polarity. Therefore, the carbonyl carbon becomes electrophilic, and thus more reactive with nucleophiles. Also, the electronegative oxygen can react with an electrophile; for example a proton in an acidic solution or other Lewis Acid.'''

The alpha hydrogen in a carbonyl compound is much more acidic (~10<sup>30</sup> times more acidic) than a typical CH bond.  For example the pK<sub>a</sub> values of acetaldehyde and acetone are 16.7 and 19, respectively.<ref>Ouellette, R.J. and Rawn, J.D. “Organic Chemistry” 1st Ed.  Prentice-Hall, Inc., 1996: New Jersey.  ISBN 0-02-390171-3.</ref>