{{Infobox Chemikalie
  | Strukturformel      = 200px|Sodium thiosulfate
  | Andere Namen        = Natriumthiosulfat wasserfrei
  | Summenformel        = Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
  | CAS                 = * 7772-98-7 (wasserfrei)
* 10102-17-7 (Pentahydrat)
  | ATC-Code            = 
  | Beschreibung        = geruchloses und farbloses Pulver
  | Molare Masse        = 158,11&nbsp;g·mol<sup>−1</sup>
  | Aggregat            = fest
  | Dichte              = 1,67 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS"></ref>
  | Schmelzpunkt        = 48,5&nbsp;°C<!--Quelle?-->
  | Siedepunkt          = 
  | Dampfdruck          = 
  | Löslichkeit         = gut in Wasser (701&nbsp;g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>, nicht in Ethanol
  | Quelle GefStKz      = <ref name="GESTIS"/>
  | Gefahrensymbole     = 
  | R                   = 
  | S                   = 
  | MAK                 = 
}}

'''Natriumthiosulfat''' ist das stabile Natriumsalz der in freiem Zustand instabilen Thioschwefelsäure.

== Eigenschaften ==
Natriumthiosulfat bildet farblose Filmentwicklung  zur Fixierung dient. Unter dem Namen '''Antichlor''' wird es nach dem Bleichen von Papier- und Textilfasern verwendet, um überschüssiges Chlor zu entfernen. </br>
Die Pentahydrat-Kristalle haben einen Schmelzpunkt von 48,5&nbsp;°C, die Schmelze kann unterkühlt werden und gibt beim durch einen Impfkristall ausgelösten Erstarren  eine große Menge von Kristallisationswärme ab. Wird zur wässrigen Natriumthiosulfat-Lösung Säure hinzugefügt, so scheidet sich nach kurzer Zeit Schwefel in Form einer gelblichen Trübung aus. Die freigesetzte, instabile  Thioschwefelsäure (H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) zerfällt nämlich rasch  zu Schwefel und Schwefeldioxid:

:<math>\mathrm{\ Na_2S_2O_3 + 2\ HCl \rightarrow 2\ NaCl + H_2O + S + SO_2}</math>

Die wasserunlöslichen Silberhalogenide werden durch eine Fixiersalzlösung aufgelöst. Durch die Bildung des wasserlöslichen Natriumdithiosulfatoargentat(I)-Komplexes wird der entwickelte Film lichtunempfindlich:

:<math>\mathrm{2\ Na_2S_2O_3 + AgCl \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl}</math>

Natriumthiosulfat ist ein Reduktionsmittel und reagiert daher leicht mit dem Oxidationsmittel Kaliumpermanganat.

== Herstellung ==
Natriumthiosulfat wird durch Einrühren von Schwefel in  kochende Natriumsulfitlösung hergestellt:

'''Тиосульфа́т на́трия''' (''антихлор'', ''гипосульфит'', ''сульфидотриоксосульфат натрия'') — Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> или Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>&middot;5H<sub>2</sub>O.

''См. также статью: Тиосульфат натрия (лекарственное средство)''

== Получение ==
* окислением полисульфидов Na;
* кипячение избытка серы с Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">S + Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> &rarr;(t) Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>;</DIV>
* взаимодействием H<sub>2</sub>S и SO<sub>2</sub> с NaOH побочный продукт в производстве NaHSO<sub>3</sub>, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">4SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>S + 6NaOH &rarr; 3Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 5H<sub>2</sub>O;</DIV>
* кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">3S + 6NaOH &rarr; 2Na<sub>2</sub>S + Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O</DIV>
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO<sub>2</sub>.
* чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80°C за 30 минут) по уравнению:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2NaNO<sub>2</sub> + 2S &rarr; Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + N<sub>2</sub>O&uarr;</DIV>

== Свойства ==
Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 <sup>о</sup>С, 69,86% при 80<sup>о</sup>С). 

При 48,5°C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100<sup>о</sup>С.

При нагревании до 220°C распадается по схеме:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">4Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> &rarr;(t) 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>S<sub>5</sub></DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">Na<sub>2</sub>S<sub>5</sub> &rarr;(t) Na<sub>2</sub>S + 4S</DIV>

Тиосульфат натрия сильный восстановитель: