Во киселините се дефинирани од три теории:

*''Арениусова теорија'': Бази се супстанции кои при хидроксидни јони како единствен вид анјони
*''Бренштед-Лориева теорија'': Бази се супстанции кои во една протолитичка реакција протон-акцептори (приматели на протони)
*''Луисова теорија'': Бази се супстанции кои при една реакција оддава електронски пар.

Меѓутоа, најзастапена дефиниција за база е Бренштед-Лориевата — pH поголема од 7.  

== Карактеристични бази ==

* Карбонати - сода бикарбона (натриум хидроген карбонат) и натриум карбонат
* Амонијак и амини
* Пиридин и други циклични ароматични соединенија
* Металните хидроксиди, како натриум хидроксид или калиум хидроксид
* Многу метални оксиди формираат базични хидроксиди во реакција со вода (анхидриди)
* Сапуни

== Базите и pH ==

Водородниот показател на (нечистата) вода е мерка за нејзината киселост. Во чистата вода, околу еден од десет милиони молекули дисоцираат на хидрониум јони и хидроксидни јони, според следната хемиска равенка:

:2H<sub>2</sub>O(l) &rarr; H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + OH<sup>-</sup>(aq)

Концентрацијата, мерена во мол на продукт е дисоцијационата константа на водата со нив и има вредност 10<sup>&minus;14</sup>&nbsp;mol<sup>2</sup>/l<sup>2</sup>. pH се дефинира како &minus;log&nbsp;[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]; па според ова, чистата вода има pH вредност 7. (Овие броеви се точни на 23&nbsp;&deg;C и малку различни на други температури.)

Базата ги прима (отстранува) хидрониум јоните од растворот, или донира хидроксидни јони (OH<sup>&minus;</sup>) во растворот. И двете дејства ќе ја намалат концентрацијата на хидрониум јоните и ќе ја покачат pH вредноста. Киселините имаат обратно дејство. 

== Карактеристики на базите ==

Базите се многу малку повискозни од чистата вода, имаат горчлив вкус и се распенуваат при допир. При реакција со киселините даваат соли. 

== Неутрализација на киселините ==

Кога е растворена во вода, базата натриум хидроксид се разложува на хидроксидни и натриумови јони:

:<math>\mbox{NaOH}\to \mbox{Na}^++\mbox{OH}^-</math>

а слично и хлороводородната киселина формира хидрониум и хлоридни јони:

Segundo Svante Arrhenius, uma '''base''' (também chamada de '''álcali''') é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o ânion OH<sup>–</sup> (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. As bases possuem baixas concentrações de ions H<sup>+</sup> sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição:
Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H<sup>+</sup>)

Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

:<math> H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2H_2O + CaSO_4\;\!</math>

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)

:<math> HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\;\!</math>

(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:
* Soda Cáustica (NaOH)
* Leite de magnésia (Mg(OH)<sub>2</sub>)
* Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)<sub>2</sub>)
* Cloro de piscina
* Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
* Banana verde
* Antiácidos em geral
* Produtos de limpeza
* Amônia (NH<sub>3</sub>)
* Sabão (todos) e detergente

== Classificação das bases ==
=== Quanto ao número de hidroxilas ===
* Monobases ( 1 OH<sup>–</sup> ): NaOH, KOH, NH<sub>4</sub>OH
* Dibases ( 2 OH<sup>–</sup> ): Mg(OH)<sub>2</sub>, Ca(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>2</sub>, Ba(OH)<sub>2</sub>
* Tribases ( 3 OH<sup>–</sup> ): Al(OH)<sub>3</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub>
* Tetrabases ( 4 OH<sup>–</sup> ): Sn(OH)<sub>4</sub>, Pb(OH)<sub>4</sub>

=== Quanto ao grau de dissociação ===
* Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os  metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
* Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.