{{Yhdiste
 |          nimi = Kuparisulfaatti
 |    muitanimiä = 
 |           cas = 7758-98-7
 |          kuva = 200px|Kidevedellistä kuparisulfaattia
 |         kaava = CuSO<sub>4</sub>
 |    moolimassa = 159,6 g/mol
 |     ulkomuoto = sininen kiinteä aine
 |  sulamispiste = 650 °C (923 K) (hajoaa)
 | kiehumispiste = hajoaa
 |        tiheys = 3,6 g/cm<sup>3</sup>
 |    liukoisuus = 20,3 g/100 ml (20 °C)
}}
'''Kuparisulfaatti''' (CuSO<sub>4</sub>, ''copper sulphate'') on kidevedettömänä valkoinen rikkihappoon. Kuparisulfaattia tavataan kauniin sinisenä, kiteisenä kupari(II)sulfaatin pentahydraattina, jonka kemiallinen kaava on CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O (CAS-numero 7758-99-8). Toinen kuparisulfaatin muoto tavataan kuumentamalla pentahydraattia, tällöin saadaan kidevedetöntä kuparisulfaattia, jonka kemiallinen kaava on CuSO<sub>4</sub> (CAS-numero 7758-98-7), joka puolestaan on valkoista hygroskooppista jauhetta. Kuparisulfaatti on molempina muotoinaan myrkyllistä ihmiselle. Kuparisulfaatissa on pieniä määriä vettä joka aiheuttaa sille sen ominaisen sinisen värin. 100 g kuparisulfaattia maksaa noin 3-5 €.

==Teollinen valmistus==

Suuriin sylinterin mallisiin säiliöihin kerätään kupariromua, säiliöitä huuhdellaan laimealla lämpimällä rikkihapolla. Rikkihapon lisäksi säiliöihin puhalletaan ilmaa. Kun reaktiota on tapahtunut määrätyn aikaa muuttuu happo kyllästetyksi kuparisulfaattiliuokseksi, josta CuSO<sub>4</sub>-kiteet erottuvat sen jäähdyttyä.
thumb|left| Suurikokoinen kuparisulfaattikide
Cu + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 1/2 O<sub>2</sub> –> CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O

==Käyttö==
Kidevedellistä kuparisulfaattia käytetään nahkateollisuudessa, levämyrkkynä, sähköparistoissa ja väriaineiden valmistuksessa.
== Aiheesta muualla ==

thumb|right|Сульфат меди CuSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;5H<sub>2</sub>O

'''Cульфат меди''' — соль, образованная катионом меди и серной кислоты.

== Сульфат меди(I) ==
Сульфат меди(I) (Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) — бесцветные кристаллы. Сульфат меди(I) можно получить при 200°C по реакции:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> &rarr; Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>&uarr; + 2H<sub>2</sub>O</DIV>
Эта соль устойчива только в сухом воздухе, во влажном она разлагается на сульфат меди(II) и металлическую медь.

Сульфат меди(I) сильный восстановитель (например, переводит гидроксиламин  в аммиак).

== Сульфат меди(II) - медный купорос==
left|thumb|250px|Медный купорос
Сульфат меди(II) — (CuSO<sub>4</sub>) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;5H<sub>2</sub>O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди(II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

=== Строение кристаллогидрата ===
Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

=== Свойства ===
При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;3H<sub>2</sub>O (этот процесс, т. е. выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O, и выше 258°C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:
<DIV STYLE="margin-left:3em;">CuSO<sub>4</sub> &rarr;(t) CuO + SO<sub>2</sub>&uarr; + O<sub>2</sub>&uarr;</DIV>

frame|right|Растворимость CuSO<sub>4</sub>, г/100 г H<sub>2</sub>O
Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5&middot;10<sup>-3</sup>.

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na<sub>2</sub>[Cu(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]&middot;6H<sub>2</sub>O.